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N O C电负性比较
碳氮氧氟的
电负性比较
答:
氧和氟的
电负性
分别为
O
和F,其中F的电负性大于O。因此,氧化物的价态没有氟化物价态那么“真实”,而氟化物的缺电子能力较弱,对于高价化合物,金属极缺电子又不能从F身上获得电子,氧化性就会变得极强,也就变得不稳定了。另外,非金属性的电负性排序为F>O>Cl>
N
>Br,单质的氧化性排序为F2>Cl2>...
...H、
N
、
O
形成多种化合物。(1)①H、
C
、N、O四种元素的
电负性
由小...
答:
(1)①H<
C
<
N
<
O
②BC ③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子 ②B N 2 (3)d(4)①Fe 2 Al ② (1)①非金属性越强,
电负性
越强。②CO 2 的中心原子采取sp杂化,B项错误;C项错误。③可根据价键规则来写,如氮可形成三条键,氧可形成2条键,氢可形成1条键,碳可形成4条键。(...
c
,
n
,
o
,s四种元素的最简单氢化物中,稳定性最强的是
答:
氧。碳,氮,氧,硫四种元素中氧的
电负性
最大,氧与氢之间的共价键最牢固,所以氧的氢化物H2O最稳定。
如何用
电负性
解释CO2、HClO、CN-中各元素的化合价?
答:
电负性是一个衡量元素在化合物中吸引和分享电子能力的指标。根据电负性差异,元素在共价化合物中会分享电子或者产生极性键。现在让我们来解释CO2、HClO和CN-中各元素的化合价:1. CO2(二氧化碳):- 氧的
电负性较
高,碳的电负性较低。- 氧原子倾向于吸引电子,形成极性共价键。- 在CO2中,碳原子与两个...
高中有机化学物质共价键极性强弱如何判断
答:
有机物中常见的共价键恐怕就几种:C-C,
C
-
O
,C-
N
,C=O,C=N等,一般来说,简单就是
c
-
o
极性强于c-
n
。其次就是诱导效应和共轭效应了。(c)3-c-o弱于c-o。c有给电子效应(影响)。一般来说,共轭效应也有给电子效应。cl-c-o强于c-o,cl有吸电子效应(影响)。当然,要综合分析才能准确...
N
的
电负性
和Cl差不多,那硝酸的酸性难道和高氯酸差不多吗?
答:
有条定理,记住就行了。就是:酸中,非羟基氧越多,酸性就越强。原因,解释:因为非羟基氧,好象硝酸HONO2高氯酸HOClO3
对比
起来 大家都是有一个羟基,但是硝酸就有2个非羟基氧,高氯酸有3个非羟基氧 由于,非羟基氧不受H原子的影响,所以就直接考虑他的
电负性
。
O
原子的电负性比
N
和CL都大(N,Cl...
根据五元杂环的结构特点以及
O
,
N
,S原子
电负性
的差异,试分析
比较
吡咯,呋 ...
答:
由于它们的杂原子的
电负性
有差别。一般来说,杂原子与碳的电负性愈接近,其形成的五元芳杂环的芳香性愈强。
C
和几种杂原子的电负性如下:C,S,
N
,
O
电负性2.5,2.5,3.0,3.52所以芳香性顺序为噻吩>吡咯>呋喃。
Li,Ni,Co,Mn,
O
中
电负性
最大的是?
答:
肯定是
O
啊,其它元素都是金属,
电负性
都
比较
小的
N
能形成H键,所以他的
电负性
就比CL强?
答:
形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,
N
,
O
,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力
比较
强,还是不行。我老师是这样的。这个跟
电负性
应该没有什么直接的规律
为什么配离子
比较
稳定?
答:
表2-5 金属阳离子电荷和半径对氢氧根配离子 2.金属电负性
电负性较
小的金属,例如,Na、Ca、Al、Ti、Fe和镧系等,它们同
N
、
O
、F具有给体原子的配体生成最稳定的配离子。而电负性较大的金属,例如,Pt、Pd、Hg、Pb和Rh等,喜欢同N族、O族、F族具有给体原子的配体生成稳定的配离子。(二)配体...
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